Nātrija hidroksīds
Nātrija hidroksīds, kura ķīmiskā formula ir NaOH, ir plaši pazīstama kā kaustiskā soda, kaustiskā soda un kaustiskā soda. Izšķīdinot, tas izdala amonjaka smaku. Tas ir spēcīgs kodīgs līdzeklissārms, kas parasti ir pārslu vai granulu veidā. Tas viegli šķīst ūdenī (izšķīdinot ūdenī, tas izdala siltumu) un veido sārmainu šķīdumu. Turklāt tas ir šķidrs un viegli uzsūc gaisā esošo ūdens tvaiku (izdalīšanās) un oglekļa dioksīdu (bojāšanos). NaOH ir viena no nepieciešamajām ķīmiskajām vielām ķīmijas laboratorijās, un tā ir arī viena no izplatītākajām ķīmiskajām vielām. Tīrs produkts ir bezkrāsains un caurspīdīgs kristāls. Blīvums 2,130 g/cm. Kušanas temperatūra 318,4 ℃. Viršanas temperatūra ir 1390 ℃. Rūpnieciskie izstrādājumi satur nelielu daudzumu nātrija hlorīda un nātrija karbonāta, kas ir balti un necaurspīdīgi kristāli. Ir blokainas, pārslainas, granulas un stieņa formas. Veida daudzums 40.01
Nātrija hidroksīdsvar izmantot kā sārmainu tīrīšanas līdzekli ūdens attīrīšanā, ko izšķīdina etanolā un glicerīnā; Nešķīst propanolā un ēterī. Tas arī korodē oglekli un nātriju augstā temperatūrā. Disproporcijas reakcija ar halogēnu, piemēram, hloru, bromu un jodu. Neitralizē ar skābēm, veidojot sāli un ūdeni.
Salokšanas fizikālās īpašības
Nātrija hidroksīds ir balta caurspīdīga kristāliska cieta viela. Tā ūdens šķīdumam ir savelkoša garša un satīna sajūta.
Saliekamā šķīstība Tā ir šķīstoša gaisā.
Saliekamā ūdens absorbcija
Cietais sārms ir ļoti higroskopisks. Saskaroties ar gaisu, tas absorbē gaisā esošās ūdens molekulas un beidzot pilnībā izšķīst šķīdumā, bet šķidrajam nātrija hidroksīdam nav higroskopiskuma.
Saliekamā šķīdība
Saliekamā sārmainība
Nātrija hidroksīds, izšķīdinot ūdenī, pilnībā sadalīsies nātrija jonos un hidroksīda jonos, tāpēc tam ir sārma raksturs.
Tas var veikt skābes-bāzes neitralizācijas reakciju ar jebkuru protonskābi (kas arī pieder pie dubultās sadalīšanās reakcijas):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Līdzīgi tā šķīdumam var notikt dubulta sadalīšanās reakcija ar sāls šķīdumu:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H2O
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Saliekamā pārziepjošanas reakcija
Daudzās organiskās reakcijās nātrija hidroksīdam ir līdzīga katalizatora loma, no kurām visraksturīgākā ir pārziepjošana:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Sakļaut citu
Iemesls, kāpēc nātrija hidroksīds gaisā viegli sadalās par nātrija karbonātu (Na2CO₃), ir tāpēc, ka gaiss satur oglekļa dioksīdu (co):
2NaOH + CO₂ = Na2CO₃ + H2O
Ja nepārtraukti tiek ievadīts pārmērīgs oglekļa dioksīda daudzums, veidojas nātrija bikarbonāts (NaHCO₃), ko parasti sauc par cepamo soda, un reakcijas vienādojums ir šāds:
Na2CO3 + CO₂ + H₂O = 2NaHCO3
Līdzīgi nātrija hidroksīds var reaģēt ar skābiem oksīdiem, piemēram, silīcija dioksīdu (SiO₂) un sēra dioksīdu (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na2SiO₃ + H2O
2 NaOH+SO (pēdas) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO₂ (pārmērīgs) = NaHSO₃ (ģenerētais NASO un ūdens reaģē ar pārmērīgu SO, veidojot nahSO)
